什么单质与naoh得日用品，常用的东西如何配出硫酸铜CuSO4和氢氧化钠NaOH

来源：整理时间：2024-10-09 02:11:26 编辑：日用商品手机版

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1，常用的东西如何配出硫酸铜CuSO4和氢氧化钠NaOH
2，纯铝是银白的对吗
3，食用盐的化学成分
4，日常生活中酸性溶液有哪些碱性溶液有哪些
5，高一化学题总结

1，常用的东西如何配出硫酸铜CuSO4和氢氧化钠NaOH

做什么用途？氢氧化钠最好用买的，不好配置。硫酸铜比较简单，找点铜锈什么的，然后去修电瓶那要点硫酸就行，把铜锈加硫酸里就能得到硫酸铜了。

1.胆矾加水 2.碳酸钠加水加氧化钙.

NaOH用日常用品配置成本太高，不如直接去化工仪器试剂店里买还便宜 CuSO4就用硫酸和氢氧化钠合成就好啦

硫酸铜（CuSO4)可以在硫酸中电解铜单质。氢氧化钠（NaOH)可以点解食盐。（如果你是理科高中生就知道里面的细节了）

何为常用？硫酸铜（CuSO4)要有SO42-吧，再怎么样得有S吧？这好像就不算好找了。

容易得到、常用的东西~~~估计配不出来

常用的东西如何配出硫酸铜CuSO4和氢氧化钠NaOH

2，纯铝是银白的对吗

金属的物理性质和其结晶状态有关如果是电解得到的海绵状疏松结构的铝是暗灰色的，只有大块的铝是银白的就像我们在AgNO3里面加入NaOH溶液可以观察到有黄褐色的Ag2O生成在阳光的长时间照射下，氧化银会分解成单质银和氧气但是此时的银因为还没有完全成为大块的晶体，因此是黑色的过了一段时间才会出现银白色

对

它是以铝为基的合金总称。主要合金元素有铜、硅、镁、锌、锰，次要合金元素有镍、铁、钛、铬、锂等。金属或合金的电化学氧化。将金属或合金的制件作为阳极，采用电解的方法使其表面形成氧化物薄膜。金属氧化物薄膜改变了表面状态和性能，如表面着色，提高耐腐蚀性、增强耐磨性及硬度，保护金属表面等。例如铝阳极氧化，将铝及其合金置于相应电解液(如硫酸、铬酸、草酸等)中作为阳极，在特定条件和外加电流作用下，进行电解。阳极的铝或其合金氧化，表面上形成氧化铝薄层，其厚度为5～20微米，硬质阳极氧化膜可达60～200微米。阳极氧化后的铝或其合金，提高了其硬度和耐磨性，可达250～500千克／平方毫米，良好的耐热性，硬质阳极氧化膜熔点高达2320k ，优良的绝缘性，耐击穿电压高达2000v ，增强了抗腐蚀性能，在ω＝0.03nacl盐雾中经几千小时不腐蚀。氧化膜薄层中具有大量的微孔，可吸附各种润滑剂，适合制造发动机气缸或其他耐磨零件；膜微孔吸附能力强可着色成各种美观艳丽的色彩。有色金属或其合金（如铝、镁及其合金等）都可进行阳极氧化处理，这种方法广泛用于机械零件，飞机汽车部件，精密仪器及无线电器材，日用品和建筑装饰等方面。补充：除金属外，其他物质在阳极所引起的氧化作用，也称为“阳极氧化”综上所述：铝合金表面阳极氧化（氧化银白铝）不是纯铝，是经过表面处理的一种铝合金。

对~

纯铝是银白的对吗

3，食用盐的化学成分

食用盐的主要成分是氯化钠，其中起主要作用的是钠离子，也就是说，食盐的咸味主要来自于钠离子。在《食用盐的国家标准》中，碘盐氯化钠的含量有三个级别，一级含量≥99.1，二级≥98.5，三级≥97。目前，为了预防地方性甲状腺肿大，我国规定在食盐中必须添加微量元素—碘，也就是我们目前所称的碘盐。物理性质：密度2.165g/cm3（25℃）。熔点800.7℃。沸点1465℃。由海水（平均含2.4％氯化钠）引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水（含氯化钠 160～180g/L）经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上（水分2％）再经干燥可制得食盐（table salt）。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。扩展资料：食用盐是在精制盐、粉碎洗涤盐、日晒盐中加入一定量的碘剂而制成的加碘盐。盐中的碘只有转变成碘离子后才能在人体发挥生物活性。碘化物性质极不稳定，容易分解、挥发而失效。所以，在使用和储存时应注意以下几点：1、密封保存。碘盐受热、光和风等影响，容易氧化分解而使碘失效，故碘盐应存放在加盖的有色密封容器内。放于干燥、阴凉处，避免日光暴晒和空气吸湿。要随买随吃，一次不要购买太多而长期存放。2、避免高温爆炒。碘盐遇高温会分解成单质碘而挥发掉，故炒菜时不要用盐“爆锅”，应等菜八成熟后才放入盐，这样可减少碘的损失。普通市面上食用盐是没有保质期的但添加了了碘或锌,硒.钙,核黄素等微量元素的食用盐的保质期为一年。参考资料：搜狗百科——食用盐

食用盐的主要成分是氯化钠，其中起主要作用的是钠离子，也就是说，食盐的咸味主要来自于钠离子。在《食用盐的国家标准》中，碘盐氯化钠的含量有三个级别，一级含量≥99.1，二级≥98.5，三级≥97。目前，为了预防地方性甲状腺肿大，我国规定在食盐中必须添加微量元素—碘，也就是我们目前所称的碘盐。目前，超市中出现了不少添加矿物质的食盐，例如，添加了铁、锌、硒、钙等的食用盐，有的还添加核黄素（维生素B2），这些就是目前所谓的营养盐。这些盐中由于添加了其他的营养素，钠离子含量相对低了，因此我们会感觉咸味比普通食盐淡一点。由于食用过多的盐对身体健康造成影响，因此现在市场上出现了低钠盐，这类盐中只含有60%～70%的氯化钠，同时还有20%～30%的氯化钾和8%～12%的硫酸镁。而氯化钾是咸的，这样一来，低钠盐的咸味儿和普通精制盐的咸味儿相差无几。况且中国人吃盐的量本身就已经很高，如果人们食用低钠盐，不但把每天摄取钠离子的量大大降低了，还解决了人体中钠离子和钾离子平衡的问题。能起到预防高血压、保护心脑血管的作用。

氯化钠

食用盐和工业盐主要是由于用途不同其化学成分也不同食用盐的主要成分是氯化钠（nacl），同时含有少量水份和杂质及其他铁、磷、碘等元素，主要是健康工业盐也叫做“氯化钠”，在工业上的用途很广，是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。基本化学工业主要产品中的盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵、氯气等主要是用工业盐为原料生产的。有机合成工业中需要大量氯化钠。此外，还用于肥皂制造、陶瓷、玻璃生产、日用化工、石油钻探、钻井工作液、完井液、石油化工脱水液、建筑行业早强剂、生产涂料的凝固剂、橡胶行业乳胶凝结剂、造纸工业添加剂及废纸张脱墨、化学工业的无机化工原料及硫酸根脱除剂，褐藻酸钠的凝固剂、防治小麦、苹果、白菜等腐烂及食品防腐剂、制取金属钠及其他钠化合物、钢铁热处理介质等。在水处理、公路除雪、制冷冷藏等方面，盐也有广泛的用途。

食用盐的化学成分

4，日常生活中酸性溶液有哪些碱性溶液有哪些

酸性溶液：食醋、各种碳酸饮料、果汁；生活用品中的洁厕灵等。碱性物质：苏打、小苏打、洗衣液

碱性：NaoH KoH 酸性：醋

酸：盐酸其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O 　　实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）　　能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 　　另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 硫酸◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如：　　H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 　　Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 　　Ba2+ +SO42-====BaSO4↓(离子方程式）　　◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如：　　Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl 　　BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分，但它能跟盐酸（HCl）反应而溶解。　　BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 　　BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O 硝酸雷雨中存在少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：　　N2 + O2 → 2NO （条件为火花放电）2NO + O2 → 2NO2 综合起来就是：N2 + 2O2 → 2NO2（火花放电） NO2和水反应生成硝酸：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 碳酸在CO2溶于水时形成，方程式：CO2+H2O===H2CO3碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为H2CO3===H2O+CO2↑ 碱　NaOH是一种常见的重要强碱。　　其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等，是一种白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。　　其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。　　氢氧化钙和二氧化碳的反应　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。　　不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应　　2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 　　NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH 　　工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑ 氢氧化钡化学式 Ba(OH)2 　　外观与性状白色粉末　　分子量 171.35 蒸气压　　熔点 350℃ ，热至600。C已上分解为氧化钡。B（OH）2.8H2O分子量315.47，无色单斜晶体，相对密度1.66，溶点78。C，加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。　　溶解性可溶于水、乙醇；不溶于乙醚和丙酮。　　能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。氯化钡溶液与苛性钠作用析出沉淀即得。

酸性溶液：食醋、碳酸饮料、果汁；碱性物质：苏打、小苏打、洗衣液、

酸：醋碱：小苏打

醋酸~

5，高一化学题总结

第一章氮族元素1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负价为______；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。2、氮气分子中的叁键很________，使氮分子的结构很稳定。所以氮气的化学性质较________，常可作为__________气。虽说空气中氮气约占体积分数的_____，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以_________为主，这也是________的缘故。将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_______________，自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：_____________________________________________________________。而人工固氮的方法有(化学方程式表示)_______________________________________。3、氮的氧化物是大气的污染物，是造成___________________________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、____________以及_________________________________________。氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为_________________________________________________________________；汽车尾气中除含有NOx，还有__________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为____________________________________。4、实验室通常将白磷放在_________________________________。五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：________________________________。磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：____________________________________；燃烧的现象为______________________，其中呈液态的是_____________。根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是________，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。火柴盒的侧面涂有________和三硫化二锑；火柴头上的物质一般是_______、_______和________。5、氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有___________，氨的沸点______，易___________，分子构形为__________，结构式____________，电子式______________，分子间的化学键是_________，而分子属________________分子，分子中氮氢键的键角为_____________。氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为______________________________________________，氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有________________________________________________________。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为_________________________，其原因为_________________________________。铵盐的通性是遇到________会放出____________。而易挥发性的酸形成的铵盐受热易___________，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为___________________________。氨气的检验方_______________________________铵盐的检验方法为________________________________________________。实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为__________________________，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为______________________________；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是________________________________________（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。6、纯净浓硝酸是一种________色________、有________的液体，通常浓硝酸的浓度为_____，当浓度达到98% 以上时，会有_________现象。浓硝酸见光易_________，反应的方程式为________________________________________，生成的NO2会溶于浓硝酸而使硝酸呈_________色，消除这一颜色的方法是______________________，贮存硝酸的方法是____________________________。浓硝酸不慎沾在皮肤上，处理的方法是______________________________________________；王水指的是__________________________；通常在浓硝酸中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解。冷的浓硝酸遇到铁、铝等金属，会产生_________现象。贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制槽车____能用水冲洗。硝酸与甘油反应的方程式__________________________________________________，硝化纤维的合成主要反应方程式_________________________________________________________，合成硝基苯的反应方程式____________________________________________________。蛋白质遇以浓硝酸会产生_______________________现象。铁与浓稀硝酸反应的化学方程式有四种，试写出这四个化学反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________第二章化学平衡一、化学反应速率1、通常用_________________________________________________________________来表示化学反应速率，速率的单位通常为_______________或____________________；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于________________之比。2、影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂，对于气体而言还有压强，固体有_____的大小，另外还有溶剂的性质、光、超声波，甚至_________等因素。通常，温度越高，反应速率________________，浓度越大，反应速率____________，气体的压强越大，气体的浓度也__________，反应速率也就越___________；催化剂改变了化学反应的速率，绝大多数的催化剂对化学反应速率的影响是____________的，少数是减慢的（通常称这些催化剂为负催化剂或阻催化剂）。3、化学反应速率大小的测定见第二册课本p224。从仪器药品、操作步骤、实验原理等几方面掌握实验要领。4、讨论题：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出4点）_______________________________________________________________________。二、化学平衡1、化学反应进行的程度如何用_______________衡量，在一体积不变的密闭容器中，对于CO2+H2 H2O+CO达到化学平衡的标志_________________________________；对于N2+3H2 2NH3达到化学平衡的标志__________________________________；对于C+H2O H2+CO达到化学平衡的标志__________________________________。（可供选择的有：A某一物质的正逆反应速率 B相对分子质量 C气体密度 D某一反应物的转化率 E容器中气体压强三、平衡移动原理1、可逆反应中_____________________________________________________________叫做化学平衡的移动，化学平衡移动原理也称为_________________原理，其内容为________________________________________________________________________；在体积不变的密闭容器中，有平衡N2+3H2 2NH3，当充入一定量的He 时，平衡向________移动，当充入一定量的氨气时，平衡向________________移动，如此平衡是在体积可变的等压下进行，则上述条件下平衡移动的方向分别是为___________________________________；有平衡2NO2 N2O4，在等压下，充入N2O4，平衡向________________________移动，如是等容下充入N2O4，则平衡向_________________________ 移动。四、合成氨条件的选择一、工业上合成氨时，氢气和氮气的投料比__________，合成氨是一个_______热的反应，因____________________________选择的温度约__________；压强为_______________；催化剂为___________________。最后得到的平衡混合气体经________________将氨分离，再将氮气和氢气______________________使用。第三章电离平衡一、电离平衡1、根据____________________________________________，又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。通常离子化合物和某些具有________________________如________、_______和大部分__________是强电解质；酸类中象醋酸、_________________________、_________________________________和碱类中的____________以及难溶性的碱、少部分盐如________________是弱电解质。注意，强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限，也不是以分子晶体还是离子晶体为界限，同样不是从是否可溶的角度来判断。2、在一定条件下，当_________________________________________________________________________________________________叫做电离平衡。电离平衡、水解平衡、配合平衡和化学平衡一样，是一种___________平衡，同样符合______________________ 原理。将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中，会立即产生氨气，试从平衡移动角度加以解释。__________________________________________________________________________；当向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体时，pH_________，原因是_________________________________________________________________________________________________这种效应称为_________________效应，利用这一操作，也可以证明醋酸溶液中存在着______________平衡，同样可以证明醋酸是__________酸。二、水的电离和溶液的pH1、水是一种_______电解质，在常温下，水的物质的量浓度约为___________，1L水 H+物质的量浓度与OH—物质的量浓度______________，约__________mol/L，水的离子积常数简称为水的离子积，其数值为_________________，升高温度，离子积_________，说明水的电离是一个____________过程。2、通常条件下，水的电离平衡不仅存在于纯水，同样存在于__________或__________的稀溶液中，H+和OH—物质的量浓度之积仍为__________________。当向水中加入酸或碱时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+或OH—_________，这是水的电离受到__________，但水的离子积________改变；当向水中加入可水解的盐如NH4Cl、NaAc、NH4Ac时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+和OH—_____________，这时水的电离受到______________，但水的离子积_______改变。三、盐类的水解1、盐类水解的定义为 _______________________________________________________，盐类的水解可以看作是_____________ 的逆反应，是一个__________过程，温度越高，水解越___________，硫酸铁和氯化铁水解均呈酸性，加热蒸发这两种溶液，最终得到的固体分别为_______________和________________，所以配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁固体溶解在_______________中，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在________中，而配制氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液时，要将固体分别加入同名酸中溶解的同时，还要向溶液中加入________________，其目的是________________。2、已知250C时，水的KW=10-14， ①有一种水溶液，测得其pH=3，则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mol/L，则该溶液的pH=________________或______________；③在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中，NH4+浓度最大的是________________，最小的是________________3、试各举一例：水解后溶液的酸碱性呈相反性质，但这两种离子在溶液中仍可共存的离子组合为________________，水解后溶液的酸碱性相同，但这两种离子在溶液中却不能共存在的离子组合为_______________________。四、酸碱中和滴定1、_________________________________________________________________________叫做酸碱中和滴定。当用已知物质的量浓度的酸来滴定碱时，滴定终点的现象为________________________________________________________________________________但当用已知浓度的碱来滴定酸时，滴定终点的现象为_____________________________。2、用已知浓度的盐酸来滴定氨水时，指示剂选用________________，当用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定醋酸时，指示剂选用________________，指示剂的量通常滴入___滴；当用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠和氢氧化钠的混合物含量时，可选用两种方案，方案I______________________________________________________________________方案II_______________________________________________________________________________________________________________________________________________3、利用中和滴定的装置，我们还可以进行氧化还原的滴定。4、无论酸式滴定管还是碱式滴定管，使用时首先要______________________________，为了保证测定的准确性，滴定操作应平行滴定__________________次，最终取_____值。石蕊变色范围__________，酚酞变色范围____________，甲基橙变色范围____________。5、注意滴定误差的分析（考试热点）第四章几种重要的金属常温下，除______________是液体外，其余金属都是_____________。除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈________________。金属都不________________，整块金属具有金属的________________，但处于粉末时，颜色有所不同，如还原铁粉为________________色。金属的物理性质上有相同之处，如__________________________________________________________________________。一、镁和铝1、日常生活中由铝加工而成的有_______________________________________________铝的化学性质较活泼，可为什么又可以加工制成多种用品__________________________________________________________________________。2、将铝和镁相连接浸入氢氧化钠溶液时，有气泡产生的是_________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________，当有1mol氢气产生时，消耗的水的物质的量为________________________________。而常温下，铝遇到浓硝酸会 ________________。3、镁不仅可以在氧气中燃烧，而且也能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为________________________________，空气中点燃镁时，可能发生的反应的化学方程式有：_______________________________________________________________________。而铝也可以在空气中被氧气氧化，与沸水也能发生反应，方程式为________________铝还可以夺得某些金属氧化物中的氧，如铝热反应可表示为_______________________。利用铝热反应的原理，我们还可以冶炼得________________等金属。4、在物质的分类中，氧化铝为________________，氢氧化铝为________________，实验室要制得氢氧化铝，可以通过I：________________________________II：_________________________________III：________________________________等三个途径制得，其中第III个方案最能节约药品。Al3+水解显________________，AlO2—水解显________________，当Al3+遇到HCO3—等离子时，在水溶液中发生的离子方程式为_______________________________，而AlO2—水解呈_______性，当AlO2—遇到HCO3—离子时，在水溶液中发生的离子方程式为________________________________。氢氧化铝在水中存在着两种电离平衡，可以表示为______________________________________，当遇到酸时，以________________形式电离为主，当遇到碱溶液时，以________________形式电离为主，明矾的化学式为______________，明矾只有净水作用而没有消毒杀菌的作用，明矾净水的原理是________________________________________________________________。如果有一种物质既能象明矾这样净水，又能具有消毒杀毒的双重功效，该物质是________________。5、合金属于________________物，通常指的合多是______________________________，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点__________，生铁和钢是________________与________________的合金，其中含铁量高的是________________，通过改变合金中各成分的比例可以改变合金的________________。24K金是含金量为________________，18K金的含金量为________________，黄铜指的是________________，青铜指的是________________。二、铁和铁的化合物。1、我国从________________就开始使用铁，我国最早的夫工冶炼铁制品是______________年代的__________。这说明______________年我国已掌握了冶铁技术。2、地壳中元素含量最大的前4位元素依次为________________________________，铝的含量超过铁，可人类炼铝却晚于炼铁的原因是________________________________，细铁丝在氯气中燃烧，生成________________烟，加水后得________________色溶液，有时也会产生少量的红褐色固体，其原因可能是________________________________。当铁遇到溴蒸气时，生成的是________________，但铁遇到I2蒸气时生成____________，铁和硫粉混合生成________________，这是一个________________反应，无论铁的量是足量还是不足，铁遇硫、碘反应时，铁总是生成亚铁盐，而铁在氯气或溴蒸气中反应，生成的总是三价铁盐，但在溶液中，要考虑铁过量时，三价铁与单质铁的氧化还原反应。当铁与硫粉混 http://zhidao.baidu.com/question/57937233.html